[求助]请大侠急补“压焓图”！！！

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工作需要，选择压缩机，可是有个问题，所有的压缩机资料里面都有“压焓图”，～～～～不懂！

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因小弟刚着手这个，这个图表真是无从下手，所以请前辈们给通俗的讲一下，这个“压焓图”是做什么用的呢？？？

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我知道这个问题可能比较白痴，但是，我真是诚心请前辈指点！！

compressor

压焓图上任何一点都表示制冷剂的一个状态，定出制冷剂的状态点后，在此图上就可求出该点的热力学性质。同时还可以在压焓图上画出封闭曲线来表明制冷操作的循环过程。

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为了利用热力学理论对蒸汽压缩式制冷过程进行分析，提出如下假设。

① 制冷剂流经管边时无阻力损失

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② 除蒸发器和冷凝器外，其他设备和管道都在绝热条件下工作

③ 压缩过程是一个绝热压缩可逆过程

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因为制冷剂在进入压缩机时为x＝1的干饱和蒸汽，压力为P₁，点1是它的状态点，此时的焓为h₁，因为压缩过程为一个等熵过程，所以压缩过程沿等熵线。压力从P₁增大到P₂，压缩终了时，制冷剂的焓从h₁增加到h₂，然后进入排冷阶段。

制冷剂进入冷凝器后，先降过热蒸汽冷却成干饱和蒸汽（2－3）再从干饱和蒸汽冷凝成饱和液体（3－4），由于该过程是等压过程，所以沿等压线（P₂）进行冷凝，冷凝结束后，饱和液体进入节流阀。压力油P₂降至P₁该过程是等焓过程，因为过程不逆，4－5线用虚线表示。

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降温降压后的液体进入蒸发器内，在蒸发器内实现等压蒸发，其温度和压力保持不便（5－1），然后再进入下一个循环。

在实际应用过程中，为了保证进入压缩机的制冷剂全部是流体，往往使制冷剂蒸汽有一过热度，以防止压缩机损坏，但该过热过程也为等压过程。

过冷度：为了最大限度的利用液体介质在蒸发器中蒸发吸热，从节流阀排出的介质中的汽体越少越好，即降低x值，使液体过冷。

如果已知蒸发温度T_e冷凝温度T_c，过冷度△T_c和过热度△T_e，就可在压焓图上画出蒸汽压缩式制冷系统的制冷循环过程曲线.

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566199

首先感谢斑竹的点化，但是还有些懵。

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我又上网找了一些资料，看完后虽然明白一点了，但是还不是很明白，我就把他们都贴出来，希望对其他那些像我一样对此感到发懵的朋友有哪怕一丁点的帮助，我就知足了！

566199

再补充一下！！！

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某一物质在某一状态下时所具有的能量总和叫这一状态下的焓。即焓是表示物质能量系统状态的一个参数。物质的总能量是内能和外能之和。内能（u)与其分子热运动有关，外能则与压力（p）和体积（v）相关，焓的数学表达式为：H=U+cPV其中，c是热功当量。焓在空调工程中的作用是根据焓的变化来判断空气处理过程中空气是吸热还是放热过程，如果焓增加，则为系统吸热； 而熵是一个判断能量传递方向的参数。 热力学第二定律的克劳修斯说法：热不能自发地从冷的物体传到较热的物体。根据此说法能量的传递有方向性的限制，那么有没有一个普遍适合的参数来判断其方向？克劳修斯首先发现这个物理量：1854年他将第二定律用公式表示为：∮dQ/T=0从而引入了一个新的参数，1864年将此参数正式命名为熵并推广为：∮dQ/T<=0等号对应于可逆过程，不等号对应于不可逆过程，后来用S来表示熵：Q=TS同时，克劳修斯还证明任何孤立系统中，系统的熵的总和永远不会减少，或者说，自然界的自发过程总是朝熵增加的方向进行的，这是“熵增加原理”。

willhill

以下是引用566199在2005-7-5 16:32:19的发言： ' t6 P' h4 o; A. I A' ]3 S 3 H3 m% T! k; r9 h8 N$ P5 }

首先感谢斑竹的点化，但是还有些懵。

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我又上网找了一些资料，看完后虽然明白一点了，但是还不是很明白，我就把他们都贴出来，希望对其他那些像我一样对此感到发懵的朋友有哪怕一丁点的帮助，我就知足了！

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非常非常感谢566199和斑竹。希望能在本论坛见到有更多类似566199的热心人。三人行，必有我师鄢！

[em02]

compressor

以下是引用566199在2005-7-5 16:45:22的发言： # G1 W+ e b) ]: p

再补充一下！！！

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某一物质在某一状态下时所具有的能量总和叫这一状态下的焓。即焓是表示物质能量系统状态的一个参数。物质的总能量是内能和外能之和。内能（u)与其分子热运动有关，外能则与压力（p）和体积（v）相关，焓的数学表达式为：H=U+cPV其中，c是热功当量。焓在空调工程中的作用是根据焓的变化来判断空气处理过程中空气是吸热还是放热过程，如果焓增加，则为系统吸热； 而熵是一个判断能量传递方向的参数。 6 ^ S- U% g) [7 s5 s1 K5 {+ C; |6 y热力学第二定律的克劳修斯说法：热不能自发地从冷的物体传到较热的物体。根据此说法能量的传递有方向性的限制，那么有没有一个普遍适合的参数来判断其方向？克劳修斯首先发现这个物理量：1854年他将第二定律用公式表示为：∮dQ/T=0从而引入了一个新的参数，1864年将此参数正式命名为熵并推广为：∮dQ/T<=0等号对应于可逆过程，不等号对应于不可逆过程，后来用S来表示熵：Q=TS同时，克劳修斯还证明任何孤立系统中，系统的熵的总和永远不会减少，或者说，自然界的自发过程总是朝熵增加的方向进行的，这是“熵增加原理”。

哈哈，强补《工程热力学》